Роль химии в годы Великой Отечественной Войны

Дьякова Лидия Дмитриевна, учитель химии.

Дьяков Виктор Петрович, учитель истории

МОУ »Комсомольская средняя общеобразовательная школа

Белгородского района Белгородской области»

Увы,

но

и

сейчас

вопрос

гонки

вооружений

всегда

более приоритетен на

фоне

других

проблем

и

перспектив

развития

нашего общества.

И

в

этом

мире

технологий

любая

уважающая

себя

страна должна

выглядеть

достойно

на

фоне

разработок в любой области науки особенно в военном деле. Так какое же значение

играла и играет химия как наука в военном деле. Какие разработки используются и

применяются на военных заводах и в армии. Узнать об этом легче всего будет там где

высшая

офицерская

школа

пересекается

с

высшими

школами

наук.

А именно в

Суворовских училищах, кузницах высшего офицерского состава нашей страны, именно

из материалов предоставленных педагогами училища мы и попробуем сделать вывод о

роли химии в военном деле, не повредит также и окунуться в историю. Ну что же

приступим.

Мною будут

перечислены

лишь

разработки

и

дана

их

краткая

характеристика.

Раствор аммиака(40 %-ный) применяют для дегазации транспорта и техники, а

также одежды и т.д. в условиях применения химического оружия (зарин, зоман, табун)

На

основе азотной

кислоты получают ряд специальных взрывчатых веществ:

тринитроглицерин и динамит, нитроклетчатку, тринитрофенол,

тринитротолуол и др.

Хлорид аммония применяют для наполнения дымовых шашек: при возгарании

зажигательной смеси хлорид аммония разлагается, образуя густой дым. Такие шашки

широко использовались в годы Великой Отечественной войны.

Нитрат аммония служит для производства взрывчатых веществ -аммонитов, в

состав которых входят ещё и другие взрывчатые нитросоединения, а также горючие

добавки. Например, в состав аммонала входит тринитротолуол и порошкообразный

алюминий. Высокая теплота сгорания алюминия повышает энергию взрыва. Нитрат

алюминия в смеси с тринитротолуолом (толом), даёт взрывчатое вещество аммотол.

Большинство

взрывчатых

смесей

содержат

в

своём

составе

окислитель (нитраты

металлов или аммония и др.) и горючее (дизельное топливо, алюминий, древесную муку

и др.)

Нитраты бария, стронция и свинца используют в пиротехнике. Фосфор(белый)

широко используется в военном деле в качестве зажигательного вещества, используемого

для снаряжения авиационных бомб,

мин,

снарядов.

Фосфор

легко

воспламеняется,

при

горении выделяет

большое

количество

теплоты

(температура

горения

белого

фосфора достигает 1000-1200 градусов по Цельсию). При горении фосфор плавится,

растекается и при попадании на кожу вызывает долго не заживающие ожоги, язвы.

На

о снове о р т о - и

метафосфорной

кислот созданы

самые токсичные

фосфорорганические

отравляющие

вещества

(зарин,

зоман, VX-газы)

нервно-

паралитического действия. Защитой от их вредного воздействия служит противогаз.

1

Графит благодаря

его

мягкости

часто

используют

в

качестве смазочных

материалов, применяющихся в условиях высоких и низких температур. Чрезвычайная

жаростойкость и химическая инертность графита позволяет использовать его в атомных

реакторах

на

атомных подводных

лодках

в

виде

втулок,

колец,

как

замедлитель

тепловых нейтронов, конструкционный материал в ракетной технике.

Сажу (технический углерод) в качестве наполнителя резины, используемой

для

оснащения

бронетанковой,

авиационной, артиллерийской и другой военной техники.

Активированный

уголь

— адсорбент газов, поэтому его применяют как поглотитель

отравляющих веществ в фильтрующих противогазах. Можно рассказать о том, что во

время Первой мировой войны были большие человеческие потери, одной из главных

причин

которых

было отсутствие

надёжных

индивидуальных

средств

защиты

от

отравляющих

веществ.

Н.Д.

Зелинский

предложил

простейший

протичогаз

в

виде

повязки

с

углём.

В

дальнейшем

он

вместе

с

инженером

Э.Л.

Кумантом

усовершенствовал

простые

противогазы.

Они

предложили

изоляционно-

резиновые

противогазы,

благодаря

которым

были

спасены

миллионы

солдатских

жизней.

Оксид углерода (П) (угарный газ)

входит

в

группу

общеядовитого

химического

оружия:

он

соединяется

с

гемоглобином

крови,

образуя

кармоксигемоглобин.

В

результате

этого

гемоглобин

утрачивает

способность

связывать

и

переносить

кислород, наступает кислородное голодание, и человек умирает от удушья.

В

боевой

обстановке

при

нахождении

в

зоне

горения

огнемётно-

зажигательных

средств,

в

палатках

и

других

помещениях

с

печным

отоплением,

при

стрельбе

в

закрытых

помещениях

может

произойти

отравление

угарным

газом. А так как оксид углерода(П) имеет высокие диффузиционные свойства, то

обычные

фильтрующие

противогазы

не

способны

очистить

заражённый

этим

газом

воздух.

Учёные

создали

кислородный

противогаз,

в

специальных

патронах

которого

помещены

смешанные

окислители:

50%

оксида

марганца(У1),

30%

оксида

меди(П),

15%

оксида

хрома(У1)

и

5%

оксида

серебра.

Находящийся

в

воздухе оксид углерода(П) окисляется в присутствии этих веществ.

Человеку,

поражённому

угарным

газом

необходимы

свежий

воздух,

сердечные

средства,

сладкий

чай,

в

тяжёлых

случаях

вдыхание

кислорода,

искусственное

дыхание.

Оксид

углерода(¥1)

(углекислый

газ) в

1.5

раз

тяжелее

воздуха,

не

поддерживает

процессы

горения,

применяется

для

тушения

пож а р о в.

Углекислотный

огнетушитель

заполнен

раствором

гидрокарбоната

натрия,

а

в

стеклянной

ампуле

находится

серная

кислота.

Выделяющийся

в

процессе

реакции

углекислый

газ

обволакивает

очаг

пожара,

прекращая доступ кислорода воздуха к

горящему

объекту.

В

годы

Великой Отечественной

войны

такие

огнетушители

использовали при защите жилых помещений, и промышленных объектов. Оксид углерода

в

жидком

виде

-

хорошее

средство

используемое

в пожаротушении реактивных

двигателей, устанавливаемых в современных военных самолётах.

Кремний, будучи полупроводником, находит широкое применение в современной

военной

электронике.

Его

используют

при

изготовлении солнечных

батарей,

транзисторов,

диодов,

детекторов

частиц

в

приборах

радиационного

контроля

и

радиационной разведки.

2

Жидкое стекло - хорошая огнезащитная подпитка для тканей,

дерева, бумаги.

Силикатная промышленность производит различные виды оптических

стёкол,

используемых

в

военных

приборах

(бинокли, перископы, дальнометры); цемент для

сооружения военно-морских баз, шахтных пусковых установок, защитных сооружений.

В

виде

стеклянного

волокна

стекло

идёт

на

производство стеклопластиков,

используемых в производстве ракет, подводных лодок, приборов.

Алюминий обладает высокой коррозионной стойкостью к воде, однако

имеет

небольшую

прочность.

В

авиа-

и

ракетостроении применяют сплавы алюминия с

другими металлами: медью, магнием, цинком,

марганцем,

железом.

Термически

обработанные соответствующим

образом,

эти

сплавы

отличаются

прочностью,

сравнимой с прочность среднелегированной стали.

Так, некогда самая мощная в США ракета «Сатурн-5», с помощью которой были

запущены космические корабли серии «Аполлон», сделана из алюминиевого сплава

(алюминий,

медь,

марганец).

Из

алюминиевого сплава

делают

корпуса

боевых

межконтинентальных

баллистических

ракет

«Титан-2».

Лопасти

винтов

самолётов

и

вертолётов

изготовляют

из

сплава

алюминия

с

магнием

и

кремнием.

Этот

сплав

может

работать

в условиях

вибрационных

нагрузок

и

обладает

очень

высокой коррозионной стойкостью.

Термит применяют

для

изготовления

зажигательных

снарядов

и бомб.

При

поджигании

этой

смеси

происходит

бурная

реакция

с выделением

большого

количества теплоты.

Температура

в

зоне

реакции

достигает

3000

градусов.

При

такой высокой

температуре плавится броня танков. Термитные снаряды и бомбы обладают большой

разрушительной силой.

Натрий как

теплоноситель

применяют

для

отвода

тепла

от

клапанов в

авиамоторах, как теплоноситель в атомных реакторах (в сплаве с калием)

Пероксид натрия применяют как регенератор кислорода на военных подводных

лодках.

Твёрдый пероксид натрия заполняющий регенерационную систему, взаимодействует с

углекислым газом, в ходе данной реакции образуется кислород.

Эта же реакция лежит в основе действия современных изолирующих противогазов

(ИП), которые используют в условиях недостатка кислорода в воздухе, применения

боевых отравляющих веществ. Изолирующие противогазы находятся на вооружении

экипажей

современных

подводных лодок,

именно

эти

противогазы

обеспечивают

выход экипажа из затопленного танка.

Гидроксид

натрия используют для приготовления электролита для щелочных

аккумуляторных батарей, которыми снаряжают современные военные радиостанции.

Литий используют

при

изготовлении

трассирующих

пуль

и снарядов. Соли

лития придают им яркий сине-зелёный след. Литий применяют также в атомной и

термоядерной технике.

Гидрид

лития служил американским лётчикам в годы Второй мировой войны

портативным

источником

водорода.

При

авариях

над морем

под

действием

воды

таблетки лития мгновенной разлагались, наполняя водородом спасательные средства -

надувные лодки, плоты, жилеты, сигнальные шары-антенны.

Магний используют

в

военной

технике

при

изготовлении осветительных и

сигнальных ракет, трассирующих пуль и снарядов, зажигательных бомб. При поджигании

3

магния возникает очень яркое ослепительно-белое пламя, за счёт которого удаётся в

ночное время осветить значительную часть территории.

Именно

химия

является

важнейшим

звеном

в

разработке современных

средств защиты, и не только в военном деле, но и в промышленности, в быту, нельзя

представить себе пост пожарной охраны без огнетушителя, или пожарника без защитного

костюма, всё это и ещё очень многое даёт нам химия, возможности этой науки не

исчерпаются никогда. И не должны исчерпаться, так как

в обычной стеклянной

пробирки может быть сокрыто великое оружие, которое может истребить миллионы.

И пока человек не знает всего можно быть спокойным, и помнить слова египетского

сфинкса: «Когда человек познает всё, наступит конец света».

С п и с о к

л и т е р ат у р ы

1 .

«Нефть

вчера

и

сегодня»

издательство

«Недра»

Ленинград

1977

г.

Б.Г.

Хотимский; В.Б. Топорский; О.А. Махомин.

2.

«Вода и нефть» Москва «Недра» 1977 г. А.А. Карцев; С.Б. Вагин

3.

«Химия защищает природу» Москва «Просвещение» 1984 г.

А.В.

Очкин; Г.Н. Фадеев

4.

«СНПЗ

60

лет»

типография

ДИС

ОАО

«АВТОВАЗ»

В.Г.

Денисова,

М.Л. Трейгер.

5.

Н а у ч н о - м е т о д и ч е с к и й

ж у р н а л

« Х и м и я

в

ш к о л е »

Издательство «Центрхимпресс» 2002г.

6.

«Химия» / Еженедельное приложение к газете «Первое сентября»

4