Муниципальное автономное общеобразовательное

средняя общеобразовательная школа №35 пгт Новомихайловский

Муниципального образования Туапсинский район

Методическая разработка.

Подготовка учащихся к ОГЭ по химии

9 класс.

Составитель:

Козленко Алевтина Викторовна

учитель химии

пгт. Новомихайловский

2019

Классификация неорганических веществ.

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых

кислород, в степени окисления -2.

Оксиды

Несолеобразующие

Основные

Амфотерные

Кислотные

Неме

С.О.

+1,+2

Ме

С.О.

+1,+2

(ВеО, ZnO искл.)

Ме

С.О.

+3,+4

и

(ВеО, ZnO, РbO, SnO)

Неме

и Ме

С.О.

+5,+6,+7

Основания — это электролиты, при диссоциации которых из отрицательных ионов

образуются только гидроксид-ионы (ОН-).

Основания

По растворимости

По активности

По кислотности

Раство-

римые в

воде

(щелочи)

Нераст-

римые

в воде

Сильные

Слабые

Амфо-

терные

1 -

кислотн

ые

2 -

кислотн

ые

3 -

кислотн

ые

Кислоты — это электролиты, при диссоциации которых из положительных ионов

образуются только ионы водорода (Н+).

Кислоты

По основности

По содержанию

кислорода

По активности

1-основные

2-основные

3-основные

Кислород-

содержащие

Бескислород

ные

Сильные

Слабые

Соли — это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов и

анионы кислотного остатка.

Соли

Средние

Кислые

Основные

Химические свойства веществ

,

характеризующие основные свойства каждого класса

соединений.

Основные оксиды.

1.

Взаимодействие с водой. (Оксиды активных металлов)

СаО + Н

2

О = Са(ОН)

2

2.

Взаимодействие с кислотными оксидами

МgO + SO

3

= МgSO

4

3.

Взаимодействие с кислотами

МgO + Н

2

SO

4

= МgSO

4

+ H

2

O

Кислотные оксиды.

1.

Взаимодействие с водой. (Кроме SiO

2

)

СО

2

+ Н

2

О = H

2

CO

3

2.

Взаимодействие с основными оксидами

SO

3

+ МgO = МgSO

4

3.

Взаимодействие с основаниями

Мg(OН)

2

+ SO

3

= МgSO

4

+ 2H

2

O

Амфотерные оксиды.

1.

Взаимодействие с кислотами

ZnO + Н

2

SO

4

= ZnSO

4

+ H

2

O

2.

Взаимодействие с основаниями

ZnO +2NaOH = Na

2

ZnO

2

+ H

2

O

Гидроксиды – это ОСНОВАНИЯ и КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ кислоты

Основания.

1.

Взаимодействие с кислотными оксидами

Мg(OН)

2

+ СO

2

= МgСO

3

+ 2H

2

O

2.

Взаимодействие с кислотами

Мg(OН)

2

+ 2НСI = МgСI

2

+ 2H

2

O

3.

Нерастворимые при нагревании разлагаются

Мg(OН)

2

= МgO + H

2

O

Кислоты.

1.

Взаимодействие с металлами до Н

2

(Реагиреют НСI и Н

2

SO

4 разб.

)

Мg+ 2НСI = МgСI

2

+ H

2

↑

Н

2

SO

4 конц.

реагирует со всеми металлами при нагревании, но H

2

↑ не выделяется

Сu + 2Н

2

SO

4конц.

= СuSO

4

+ SO

2

↑ + 2H

2

O

2.

Взаимодействие с основными оксидами

МgО + 2НСI = МgСI

2

+ 2H

2

O

3.

Взаимодействие с основаниями

Мg(OН)

2

+ 2НСI = МgСI

2

+ 2H

2

O

4.

Нерастворимые и летучие кислоы при нагревании разлагаются

Н

2

SiO

3

= SiO

2

+ H

2

O

Н

2

SO

3

= SO

2

↑+ H

2

O

Соли.

1.

Взаимодействие с кислотами (если образуется газ или осадок)

МgSO

3

+ 2НСI = МgСI

2

+ H

2

O + SO

2

↑

МgSO

4

+ ВаСI

2

= МgСI

2

+ ВаSO

4

↓

2.

Взаимодействие с основаниями (если образуется осадок)

МgSO

4

+2NaOH = Мg(OH)

2

+ Na

2

SO

4

3. Взаимодействие с солью (если образуется осадок)

NaCI + AgNO

3

= AgCI ↓+ NaNO

3

4. Разложение при нагревании, если образуется газ или песок.

СаСO

3

= СаO + СO

2

↑ , МgSiO

3

= MgO + SiO

2

, NH

4

CI = NH

3

↑+ HCI

Виды химических связей

Ковалентная неполярная

(одинаковые атомы неметаллов)

Ковалентная полярная

(разные атомы неметаллов)

Ионная

(металл и неметалл)

О

2,

Р

4

, S

8

, Н

2,

О

3

НСI, NH

3

CaO, NaCI, К

2

S

Галогены: СI

2

, Вr

2,

I

2

Типы химических реакций

1.

Соединения: Са + 2Н

2

О = Са(ОН)

2

+ Н

2

2.

Разложения: 2КМnO

4

= K

2

MnO

4

+ MnO

2

+ O

2

3.

Замещения: Zn + 2HCI = ZnCI

2

+ H

2

4.

Обмена: NaOH + HCI = NaCI + H

2

O

OH

-

+ H

+

=H

2

O(сокращенное ионно-молекулярное уравнение)

5.

ОВР (идущие с изменением степени окисления)

4N

-3

H

3

+ 3O

0

2

= 2N

0

2

+ 6H

2

O

-2

2 N

-3

-6е- = N

0

2

6 2 окисление, восстановитель

O

0

2

+4е- = 2О

-2

4

12

3 восстановление, окислитель

6.

Реакции ионного обмена

Признаки: осадок↓, газ↑, малодиссоциирующее вещество- Н

2

О

ИНДИКАТОРЫ

Среда

Индикаторы

Нейтральная

Щелочная

Кислая

Фенолфталеин

Лакмус

Метиловый

оранжевый

Что такое индикаторы?



Каким индикатором распознаются растворы щелочей (щелочная среда)?



Как изменяется окраска фенолфталеина в щелочной среде?



Каким индикатором распознаются растворы кислот (кислая среда)?



Как изменяется окраска лакмуса в кислой среде?

Органическая химия.

Углеводороды

Предельные

Непредельные

Циклические

АЛКанЫ

Одинарные

связи (сигма)

АЛКенЫ

Одна

двойная

(сигма и пи)

АЛКАдиенЫ

Две двойные

(две сигма и

две пи)

АЛКинЫ

Одна

тройная

(сигма и

две пи)

циклоАЛКан

Ы

одинарные

связи и цикл

(сигма)

АРЕНЫ

Бензольное

кольцо

(пи облако)

C

n

H

2n +2,

где

n≥1

C

n

H

2n ,

где

n ≥ 2

C

n

H

2n -2,

где

n ≥ 3

C

n

H

2n -2,

где

n ≥ 2

C

n

H

2n ,

где

n ≥ 3

C

n

H

2n -6,

где

n ≥ 6

Sp

3

гибридиза

ция

Sp

2

Sp

2

Sp

Sp

3

Sp

2

Реакции

ЗАМЕЩЕНИЯ

Реакции ПРИСОЕДИНЕНИЯ

Реакции ЗАМЕЩЕНИЯ

и присоединения

Г

А

З

Ы

ж

тв

СН

4

метан

СН

3

– СН

3

С

2

Н

6

этан

С

3

Н

8

пропан

С

4

Н

10

бутан

С

5

Н

12

пентан

С

15

Н

32

СН

2

= СН

2

С

2

Н

4

этен(этилен)

С

3

Н

6

пропен

С

4

Н

8

бутен

С

5

Н

10

пентен

СН

2

=СН=СН

2

С

3

Н

4

пропадиен

С

4

Н

6

бутадиен

С

5

Н

8

пентадиен

С

2

Н

2

Этин

ацетиле

н

С

3

Н

4

пропин

С

4

Н

6

бутин

С

5

Н

8

пентин

С

3

Н

8

Циклопропан

С

4

Н

8

циклобутан

С

6

Н

6

Бензол

С

6

Н

5

СН

3

Толуол

С

6

Н

5

С

2

Н

5

Ксилол

г

о

м

о

л

о

г

и

Изомеры

циклоалканы

Межклассовые изомеры

Изомеры алкены

Химические свойства углеводородов.

АЛКАНЫ.

свет

1.

Реакция замещения СН

4

+ СI

2

→

CН

3

СI + HCI

2.

Реакция горения СН

4

+ 2О

2

→CО

2

+ 2H

2

О

АЛКЕНЫ.

1.

Реакция присоединения С

2

Н

4

+ Н

2

→C

2

Н

6

(р. гидрирования)

этен(этилен) этан

С

2

Н

4

+ НСI →C

2

Н

5

CI

С

2

Н

4

+ Вr

2

→C

2

Н

4

Br

2

этен(этилен) 1,2 - дибромпропан

2.

Реакция горения С

2

Н

4

+3О

2

→2CО

2

+ 2H

2

О

АЛКАДИЕНЫ.

1.

Реакция присоединения С

3

Н

4

+ Н

2

→C

2

Н

6

(р. гидрирования)

С

3

Н

4

+Вr

2

→C

3

Н

4

Br

2

пропадиен 2,3 – дибромпропен-1

С

3

Н

4

+ НСI →C

3

Н

5

СI

пропадиен 2 – хлорпропен- 1

2.

Реакция горения 2С

3

Н

4

+7О

2

→6CО

2

+ 2H

2

О

АЛКИНЫ.

1.

Реакция присоединения С

3

Н

4

+ Н

2

→C

3

Н

6

(р. гидрирования)

С

3

Н

4

+Br

2

→C

3

Н

4

Br

2

пропин 2,3 – дибромпропен-1

С

3

Н

4

+ НСI →C

3

Н

5

СI

пропин 2-хлорпропен- 1

2.

Реакция горения 2С

3

Н

4

+ 7О

2

→ 6CО

2

+ 2H

2

О

Кислородсодержащие вещества.

I.

Предельные одноатомные спирты (C

n

H

2n+1

OH), где n≥ 1

R-OHФункциональная группа –ОН (гидроксильная)

CH

3

OH– метанол (метиловый) ЯД!

С

2

Н

5

ОН – этанол (этиловый, медицинский) наркотическое вещество.

Физические свойства: жидкости, хорошо растворяются в воде, алкогольный запах

Химические свойства:

1.

Горение 2С

2

Н

5

ОН + 7О

2

→ 4СО

2

+ 6Н

2

О

2.

Взаимодействие с активными металлами

2С

2

Н

5

ОН + 2Na→ 2С

2

Н

5

ОNa+ Н

2

↑ (р.замещения)

3.

Взаимодействие с кислотами (образование сложных эфиров)

СН

3

СООН + С

2

Н

5

ОН → СН

3

СООС

2

Н

5

+ Н

2

О (р.этерификации)

II.

Карбоновые кислоты.

(C

n

H

2n+1

СООН), где n≥ 1

R-СОOHФункциональная группа –СООН (карбоксильная)

HСООН – метановая кислота (муравьиная).

CH

3

СООН –этановая кислота(уксусная)

Слабые кислоты, но метановая сильнее этановой.

Физические свойства: жидкости, хорошо растворяются в воде, запах, кислые на вкус

Химические свойства:

1.

Взаимодействие с активными металлами

2СН

3

СООН+ 2Na→ 2СН

3

СООNa+ Н

2

↑ (р.замещения)

уксусная кислота ацетат натрия

2.

Взаимодействие с основаниями

СН

3

СООН+ NaОН→ СН

3

СООNa+ Н

2

О (р.обмена)

уксусная кислота ацетат натрия

3.

Взаимодействие с солями

СН

3

СООН+ Nа

2

СО

3

→ СН

3

СООNa+ Н

2

О + СО

2

↑(р.обмена)

уксусная кислота ацетат натрия

III.

Глицерин

– трехатомный спирт, сиропообразное вещество.

Входит в состав жиров.

СН

2

(ОН) –СН(ОН) - СН

2

(ОН)

IV.

Углеводы.

Моносахариды

Дисахариды

Полисахариды

С

6

Н

12

О

6

глюкоза

фруктоза

С

12

Н

22

О

11

сахар, состоит из

остатков глюкозы и

фруктозы

(С

6

Н

10

О

5

)

n

крахмал (иод синеет)

целлюлоза

6СО

2

+ 6Н

2

О = С

6

Н

12

О

6

+ 6О

2

↑(фотосинтез в растениях на свету)

глюкоза